Môn Hoá Lớp 11

I. ĐIỀU CHẾ 1) Phương pháp điều chế chung* Oxi hóa không hoàn toàn hiđrocacbon, ancol, anđehit…:C6H5-CH3 $\xrightarrow[{{H}_{2}}O,{{t}^{o}}]{KMn{{O}_{4}}}$ C6H5COOK $\xrightarrow{{{H}_{3}}{{O}^{+}}}$ C6H5-COOH– Oxi hóa anđehit: R(CHO)x + $\frac{x}{2}$O2 → R(COOH)x * Đi từ dẫn xuất halogen:R-X $\xrightarrow{KCN}$ R-C≡N $\xrightarrow{{{H}_{3}}{{O}^{+}},{{t}^{o}}}$ R-COOHRCCl3 + 3NaOH → RCOOH + 3NaCl + H2O* Thủy phân este trong môi trường axitCH3COOC2H5 + […]

I. PHẢN ỨNG ESTE HÓAa) Phản ứng của axit axetic với etanol xúc tác axit H2SO4 đặc là phản ứng thuận nghịch– Phương pháp thường dùng để điều chế este của ancol là tiến hành phản ứng este hóa, đun hồi lưu ancol và axit hữu cơ, có H2SO4 đặc làm xúc tác.CH3COOH + C2H5OH […]

I. SO SÁNH TÍNH AXIT GIỮA CÁC PHÂN TỬ AXIT– Phân tử axit có nhóm cacbonyl C=O là nhóm hút e mạnh nên làm giảm mật độ e tự do trên nguyên tử O làm cho liên kết O–H bị phân cực hơn → dễ bị phân li thành H+ thể hiện tính axit.RCOOH $\overset{{}}{\leftrightarrows}$ […]

I. ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI1. Định nghĩaAxit cacboxylic là hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm –COOH liên kết với gốc hiđrocacbon, với H hoặc với nhau.– Công thức tổng quát của axit:+ CxHyOz (x, y, z là các số nguyên dương; y chẵn; z chẵn; 2 ≤ y ≤ 2x + 2 […]

I. PHƯƠNG PHÁP CHUNG1. Oxi hóa nhẹ ancol bậc 1:$RC{{H}_{2}}OH+CuO\xrightarrow{{{t}^{o}}}RCHO+Cu+{{H}_{2}}O$ 2. Điều chế qua ancol không bền– Cộng H2O vào C2H2: C2H2 + H2O $\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}},\text{ }HgS{{O}_{4}},\text{ }{{80}^{o}}C}$ CH3CHO– Thủy phân este của ancol không bền thích hợp:CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO– Thủy phân dẫn xuất 1,1-đihalogen:$RCHC{{l}_{2}}+2NaOH\xrightarrow{{{t}^{o}}}RCHO+2NaCl+{{H}_{2}}O$*Thủy phân dẫn xuất halogen không no:$R-CH=CHCl+NaOH\xrightarrow{{{t}^{o}}}RC{{H}_{2}}CHO+NaCl$ II. […]

I. PHẢN ỨNG CỘNG HIĐRO (PHẢN ỨNG KHỬ)PTTQ: ${{C}_{n}}{{H}_{2n+1}}CHO+{{H}_{2}}\xrightarrow{Ni,{{t}^{o}}}{{C}_{n}}{{H}_{2n+1}}C{{H}_{2}}OH$Ví dụ: $C{{H}_{3}}CHO+{{H}_{2}}\xrightarrow{Ni,{{t}^{o}}}C{{H}_{3}}C{{H}_{2}}OH$$C{{H}_{2}}=C{{H}_{2}}CHO+2{{H}_{2}}\xrightarrow{Ni,{{t}^{o}}}C{{H}_{3}}C{{H}_{2}}C{{H}_{2}}OH$Phương pháp giảiCnH2n+2-2a-m(CHO)m + (a + m) H2$\xrightarrow{Ni,{{t}^{0}}}$ CnH2n+2-m(CH2OH)mDựa vào tỉ lệ ${{n}_{{{H}_{2}}}}:\text{ }{{n}_{anehit}}$ có thể xác định được loại anđehit.Thường gặp nhất là các trường hợp:+ ${{n}_{{{H}_{2}}}}~:\text{ }{{n}_{anehit}}=1~$ → anđehit no, đơn chức, mạch hở: CnH2nO+ ${{n}_{{{H}_{2}}}}~:\text{ }{{n}_{anehit}}=2~$ → anđehit thuộc loại đơn chức, […]

I. TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AgNO3/NH3 (PHẢN ỨNG TRÁNG BẠC)Phương trình phản ứng tổng quát:RCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ RCOONH4 + 2NH4NO3 + 2AgR(CHO)a + 2aAgNO3 + 3aNH3 + aH2O $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ R(COONH4)a + 2aNH4NO3 + 2aAg– Phản ứng chứng minh anđehit có tính khử và dùng để nhận biết anđehit.Nhận xét: […]

Cũng giống như các hợp chất hữu cơ khác, anđehit dễ dàng tham gia vào phản ứng cháy khi được đốt nóng cùng oxi tạo ra sản phẩm cháy gồm CO2 và H2O:CxHyOz + $(x+\frac{y}{4}-\frac{z}{2})$ O2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ xCO2 + $\frac{y}{2}$ H2OMột số chú ý khi giải bài tập về phản ứng đốt cháy anđehit:– Đốt […]

I. ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI1. Định nghĩaAnđehit là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm –CH=O liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon hoặc hiđro.Thí dụ: H–CH=O ; CH3–CH=O ; C6H5–CH=O ; O=CH–CH=O 2. Phân loại– Dựa vào cấu tạo gốc hiđrocacbon: anđehit no, anđêhit không no, anđehit thơm.– Dựa vào […]